вычислите массу соли образовавшийся при действии избытка раствора соляной кислоты на 5,6 гр. железа

HCl+Fe=FeCl3

M (Fe) = 56 г

M (FeCl3) = 56+3*35=161

X=5.6*161/56

X=16,1 г

Ответ 16,1 грам

X-над FeCl3 и под 161 Над Fe ставим 5,6 под ним молярную массу 56

Уравнение реакции: Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

Найдем количество железа:

v (Fe) = 5,6 г: 56 г/моль = 0,1 моль.

По уравнению реакции, количества железа и хлорида железа равны, значит v (FeCl2) = 0,1 моль.

Находим массу соли:

m (FeCl2) = 0,1 моль * 127 г/моль = 12,7 г.