сколько т негашеной извести можно получить из 10,4 т извястняка. содержащего 4%примесей?

Question

Химия

Маримьянка

16 декабря, 02:35

сколько т негашеной извести можно получить из 10,4 т извястняка. содержащего 4%примесей?

+2

Ответы (1)

Знаете ответ?

Мишаня · Answer 1

CaCO3=CaO+CO2

m (CaCO3) = 10,4 т

M (CaCO3) = 40+12+16*3=100 г/моль

M (CaO) = 40+16=56 г/моль

Найдем сколько чистого у нас известняка

m (чист СаСО3) = 10.4*96%/100%=9.984 т

m (CaO) = m (чист CaCO3) * M (CaO) / M (CaCO3) = 9.984*56/100=5.59 т≈5.60 т