Задать вопрос
18 июня, 10:30

По термохимическому уравнению 2HN3 (г),=t 3H2 (г) + N2 (г) - 92 кДж вычислите количество теплоты необходимой для разложения 1) 85 г аммиака, 2) 3 маммиакаамми

+1
Ответы (1)
  1. 18 июня, 14:17
    0
    85 г аммиака = 5 моль аммиака.

    по уравнению: 1) 2 моль аммиака дают 92 кДж

    5 моль аммиака - х кДж, х = 230

    2) 2 моль аммиака дают 92 кДж

    3 моль аммиака - х кДж, х = 138 (если я правильно поняла второй вопрос (для 3 моль аммиака))
Знаете ответ?
Сомневаетесь в ответе?
Найдите правильный ответ на вопрос ✅ «По термохимическому уравнению 2HN3 (г),=t 3H2 (г) + N2 (г) - 92 кДж вычислите количество теплоты необходимой для разложения 1) 85 г ...» по предмету 📘 Химия, а если вы сомневаетесь в правильности ответов или ответ отсутствует, то попробуйте воспользоваться умным поиском на сайте и найти ответы на похожие вопросы.
Смотреть другие ответы
Похожие вопросы по химии
1. Термохимичекое уравнение сгорания аммиака имеет вид: 4NH3+3O2=2N2+6H2O+1528 кДж При образовании 11.2 л (н. у.) азота 1. Поглащается 382 кДж теплоты 2. Выделяется 382 кДж теплоты 3. Поглащается 764 кДж теплоты 4. Выделяется 764 кДж теплоты 2.
Ответы (1)
по термохимическому уравнению: 2NH3=3H2+N2-92 кДж-вычислите количество теплоты, необходимое для разложения: а) 85 г аммиака б).3 моль аммиака
Ответы (1)
по термохимическому уравнению: 2NH3 = 3H2 + N2 - 92 кДж вычислите количество теплоты, необходимое для разложения: а) 85 г аммиака; б) 3 моль аммиака.
Ответы (1)
2. Согласно термохимическому уравнению реакции СН4 (г) + 2 О2 (г) = СО2 (г) + 2 Н2 О (г) + 802 кДж, количество теплоты, выделившейся при сжигании 24 г метана, равно 1) 1604 кДж 2) 1203 кДж 3) 601,5 кДж 4) 401 кДж
Ответы (1)
Согласно термохимическому уравнению реакции СН4 (Г) + 2O2 (г) = СO2 (г) + 2 Н2O (Г) + 802 кДж количество теплоты, выделившейся при сжигании 24 г метана, составляет: 1) 1604 кДж 2) 1203 кДж 3) 601,5 кДж 4) 401 кДж
Ответы (2)