по термохимическому уравнению:

2NH3 = 3H2 + N2 - 92 кДж

вычислите количество теплоты, необходимое для разложения:

а) 85 г аммиака; б) 3 моль аммиака.

по термохимическому уравнению: 2NH3=3H2+N2-92 кДж-вычислите количество теплоты, необходимое для разложения: а) 85 г аммиака б).3 моль аммиака

1. Термохимичекое уравнение сгорания аммиака имеет вид: 4NH3+3O2=2N2+6H2O+1528 кДж При образовании 11.2 л (н. у.) азота 1. Поглащается 382 кДж теплоты 2. Выделяется 382 кДж теплоты 3. Поглащается 764 кДж теплоты 4. Выделяется 764 кДж теплоты 2.

1. Рассчитайте стандартную энтальпию реакций (предварительно подберите коэффициенты) : CS2 (ж) + O2 (г) = CO2 (г) + SO2 (г) ΔH (CS2 (ж)) = 88,7 кДж/моль ΔH (CO2 (г)) = - 393,51 кДж/моль ΔH (SO2 (г)) = - 296,9 кДж/моль 2.

1. Согласно термохимическому уравнению реакции CH4 (г.) + 2O2 (г.) = CO2 (г.) + 2H2O (г.) + 802 кДж количество теплоты, выделившейся при сжигании 10 моль метана CH4, равно а) 80.2 кДж b) 1604 кДж с) 8020 кДж d) 601.5 кДж

По термохимическому уравнению 2HN3 (г),=t 3H2 (г) + N2 (г) - 92 кДж вычислите количество теплоты необходимой для разложения 1) 85 г аммиака, 2) 3 маммиакаамми