Какой объем водорода получается при взаимодействии сульфатной кислоты массой 19.6 г с достаточным количеством цинка

Дано:

m (H2SO4) = 19,6 г

+Zn

Найти:

V (H2) - ?

Решение.

M (H2SO4) = 98 г/моль

n (H2SO4) = m/M = 19,6 г/98 г/моль = 0,2 моль

Vm=22,4 л/моль

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

Cогласно уравнению химической реакции n (H2) = n (Zn)

n (H2) = 0,2 моль

V (H2) = n*Vm = 0,2 моль*22,4 л/моль = 4,48 л

Ответ: 4,48 л

Формула:H2SO4+Zn->ZnSO4+H2

Смотрим, может ли цинк вытеснить водород->может

n (H2SO4) = 19.6 г: 98 г/моль=0.2 моль.

соотвественно n (H2) = 0.2 моль.

V (H2) = 0.2 моль*22.4 литр/моль=4.48 литров