Задать вопрос
26 декабря, 18:27

7.8 г смеси алюминия и оксида неизвестного двухвалентного металла обработали избытком раствора едкого натра. При сжигании на воздухе выделившегося газа образовалось 5,4 г воды. Для растворения твердого вещества, оставшегося после обработки смеси р-ром щелочи, потребовалось 5,04 мл 36,5%-ной соляной к-ты (плотность 1,19 г/мл). Определите формулу оксида. (Без дано, только решение)

+2
Ответы (1)
  1. 26 декабря, 22:23
    0
    Решение.

    2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al (OH) 4] + 3H2↑ (1)

    2H2 + O2 = 2H2O (2)

    По УХР2 образовалось

    n (H2O) = m/M = 5,4 г/18 г/моль = 0,3 моль

    По УХР1 n (Al) = 0.2 моль

    m (Al) = n*M = 0,2 моль*27 г/моль = 5,4 г

    m (неизв. оксида) = 7,8 г - 5,4 г = 2,4 г

    Для полного растворения этого кол-ва МеО по уравнению:

    MeO + 2HCl = MeCl2 + H2O (3)

    потребовалось m (HCl) = 5.04*1,19*,365 = 2,19 г

    n (HCl) = m/M = 2.19 г/36,5 г/моль = 0,06 моль

    Следовательно, 2,4 г МеО составляет 0,03 моль

    Мг (МеО) = 2,4 г/0,03 = 80, Аг (Ме) = 80-16=64

    Искомый металл - медь

    Ответ: CuO
Знаете ответ?
Сомневаетесь в ответе?
Найдите правильный ответ на вопрос ✅ «7.8 г смеси алюминия и оксида неизвестного двухвалентного металла обработали избытком раствора едкого натра. При сжигании на воздухе ...» по предмету 📘 Химия, а если вы сомневаетесь в правильности ответов или ответ отсутствует, то попробуйте воспользоваться умным поиском на сайте и найти ответы на похожие вопросы.
Смотреть другие ответы
Похожие вопросы по химии
Смесь сульфида алюминия с еще одним соединением этого металла обработали соляной кислотой, а выделившийся при этом газ пропустили через избыток раствора щелочи.
Ответы (1)
Для растворения 7,8 г металла требуется 40 мл 20%-ной соляной кислоты (плотность 1,095 г/мл), при этом образуется соль двухвалентного металла. Выделяющийся водород полностью реагирует с 6,4 г оксида трехвалентного металла.
Ответы (1)
Образец смеси порошкообразных меди и цинка, массой 3,22 г, Нагрет в атмосфере оксида азота (IV). Для полного растворения образовавшегося твёрдого вещества было взято 18 мл соляной кислоты (Массовая доля 21,9%, плотность 1,11).
Ответы (1)
Для растворения 8,7 г металла требуется 26,27 мл 32%-ной соляной кислота (плотностью 1,163 г/мл), при этом образуется соль двухвалентного металла. Выделяющийся водород полностью реагирует с 4,59 г оксида трехвалентного металла.
Ответы (1)
Смесь веществ полученных после реакции алюминия со смешанным оксидом железа обработали раствором щелочи при этом выделился газ объёмом 1.344 дм3. После обработки такого же количества этой смеси избытком соляной кислоты получено 5.376 дм3 газа.
Ответы (1)