К раствору гидроксида калия массой 600 г прилили 280 г 40 процентного раствора соляной кислоты для нейтрализации получившийся раствора потребовалось 35 г кристаллической соды Na2CO3*10H2O рассчитайте массовую долю щёлочи в исходном растворе

Question

Химия

Риитита

24 марта, 22:03

К раствору гидроксида калия массой 600 г прилили 280 г 40 процентного раствора соляной кислоты для нейтрализации получившийся раствора потребовалось 35 г кристаллической соды Na2CO3*10H2O рассчитайте массовую долю щёлочи в исходном растворе

+1

Ответы (1)

Знаете ответ?

Пурдил · Answer 1

KOH + HCl = KCl + H2O

2HCl + Na2CO3 = NaCl + CO2 + H2O

nобщее. (HCl) = 280∙0,4 / 36,5 = 3,0685 (моль)

nпрореаг. с содой. (HCl) = 2n (Na2CO3) = 2n (Na2CO3 ∙ 10H2O) = 35/286∙ 2 = 0,2448 (моль)

nпрореаг. со щелочью. (HCl) = 3,0685 - 0,2448 = 2,8237 (моль)

n (KOH) = nпрореаг. со щелочью. (HCl) = 2,8237 (моль)

m (KOH) = 2,8237∙56 = 158,1272 (г)

ω (KOH) = 158,1272/600 = 0,2635 или 26,35%

Ответ: 26,35%.