При взаимодействии 2.6 г металла, проявляющего в соединениях степень окисления + 2 с избытком раствора соляной кислоты выделилось 0.896 л водорода (н. у.) Определите неизвесный металл. Решите

При полном растворении в избытке соляной кислоты 2,7 г металла, проявляющего в соединениях степень окисления + 3, выделилось 3,36 л водорода (н. у.). Установите, какой металл был взят для реакции.

Для восстановления 3,2 г. оксида некоторого металла потребовалось 1,344 л. водорода. При растворении полученного металла в избытке соляной кислоты выделилось 0,896 л. водорода. Определите, какой это металл, напишите уравнения реакций.

Образец неизвестного металла, проявляющего в соединениях степень окисления + 1, растворили в азотной кислоте, получив оксид азота (II) объемом 0,224 л (н. у).

Найдите верные утверждения: 1. бинарные соединения состоят из 3 химических элементов 2. степень окисления металлов в соединениях только положительная 3. в гидридах степень окисления водорода - 1 4.

В каком случае объём получившегося водорода будет больше: при взаимодействии 11.2 г железа с избытком раствора серной кислоты или при взаимодействии 13 г цинка с избытком соляной кислоты.