Образец неизвестного металла, проявляющего в соединениях степень окисления + 1, растворили в азотной кислоте, получив оксид азота (II) объемом 0,224 л (н. у). К полученному раствору добавили избыток йодида натрия, в осадок выпад йодид металла массой 7,05 г. Какой металл был взят? Рассчитайте массу исходного образца металла.

Question

Химия

Дениска

29 декабря, 12:31

Образец неизвестного металла, проявляющего в соединениях степень окисления + 1, растворили в азотной кислоте, получив оксид азота (II) объемом 0,224 л (н. у). К полученному раствору добавили избыток йодида натрия, в осадок выпад йодид металла массой 7,05 г. Какой металл был взят? Рассчитайте массу исходного образца металла.

+3

Ответы (1)

Знаете ответ?

Лизура · Answer 1

3Me+4HNO3=3MeNO3+NO+2H2O

MeNO3+NaI=NaNO3+MeI↓

n (NO) = 0.224/22.4=0.01 моль

n (MeNO3) = n (NO) * 3=0.01*3=0.03 моль

n (MeNO3) = n (MeI) = 0.03 моль

Mr (MeI) = 7.05/0.03=235 г/моль

Mr (Me) = Mr (MeI) - Mr (I) = 235-127=108 г/моль

по таблице выесняем что это серебро

m (Ag) = 0.03*108=3.24 г