На графитовых электрода хэлектролиз.

KBr пропускают ток 5 А в течении 2 часов. Какая масса вещества выделится на катоде и аноде

Дано:

I=5A

t = 2 ч = 7200 с

F = 96500 Кл/моль

Э (Н2) = 1 г/моль

Э (Вг2) = 80 г/моль

Найти:

m (H2) - ?

m (Br2) - ?

Решение.

Схема электролиза:

2KBr + H2O = электролиз⇒ Br2 (A) + 2KOH + H2 (K)

На аноде выделяется бром, на катоде - водород, вода электролизу не подвергается.

m=ЭIt/F

m (H2) = 1*5*7200/96500 = 0,373 г

m (Br2) = 80*5*7200/96500 = 29,845 г

Ответ: На катоде выделится водород массой 0,373 г, на аноде - бром массой 29,845 г

m=I*T*Mэ/F - это формула по кототой вычисляется масса где:

I-сила токаона у вас-5 А

Т (тау) - время она у вас-2 часа, переведем на секунды (7200 секунд)

Мэ-Калия

и F=96500 (стандартное число Фарадея)

Еще нужно составить электролиз раствора

Электролиз:

KBr

катод: K (+) + e - >>> K

анод: 2Br (-) - 2e - >>> Br2