Составьте электрическое уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах при электролизе растворам KBr. Какая масса вещества выделяется на катоде и аноде, если электролиз проводит в течение 1 ч 35 минут при силе тока 15 А?

Question

Химия

Лукася

10 июня, 08:04

Составьте электрическое уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах при электролизе растворам KBr. Какая масса вещества выделяется на катоде и аноде, если электролиз проводит в течение 1 ч 35 минут при силе тока 15 А?

+3

Ответы (1)

Знаете ответ?

Андрейка · Answer 1

2KBr+2H2O=H2+2KOH+Br2

Мэкв. (Н2) = 1 г/моль; Мэкв. (Br2) = 80 г/моль;

m (H2) = (1 г/моль*15 А*5700 сек.) : 96500=0,886 г;

m (Br2) = (80 г/моль*15 А*5700 сек.) : 96500=70,88 г;