Рассчитайте массу и объем выделившегося газа при растворении 13 г цинка в серной кислоте

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

1) - Над цинком ставим 13, внизу 65 (молекулярная масса). Над Н2 ставим Х, под ним 22.4 (объём газов)

- Имеем пропорцию:

13/65=Х/22.4

Х = (13*22.4) / 65 = 4.48 литра.

- Ответ: выделилось 4.48 литров водорода.

Теперь найдём массу:

13/65 = Х/2

Х = (13*2) / 65 = 0.4 грамма.

- Ответ: выделилось 0.4 грамма водорода.