К 150 г 20%-го раствора серной кислоты добавили 7 г железных опилок. Рассчитайте объём выделившегося газа. (Ответ: 2,8 дм3)

Считаем массу кислоты в растворе

m = w * m (раствора) = 0.2 * 150 = 30 г

Пишем реакцию

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2

Считаем количество вещества кислоты

n = m / M = 30 / 98 = 0.3 моль

Считаем количество вещества железа

n = m / M = 7 / 56 = 0.125 моль

Железа меньше, значит расчеты ведем по нему

По уравнению реакции n (H2) = n (Fe) = 0.125 моль

Считаем объем водорода

V = n * Vm = 0.125 * 22.4 = 2.8 л