В 400 г 9,8%-го раствора серной кислоты поместили избыток железных опилок. Определите объём (Н. У.) выделившегося газа.

M (H2SO4) = 400 г*0,098 = 39,2 г

n (H2SO4) = m (H2SO4) / M (H2SO4)

n (H2SO4) = 39.2 г/98 г/моль = 0,4 моль

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2

Из уравнения n (H2) = n (H2SO4) = 0,4 моль

V (H2) = n (H2) * Vm

V (H2) = 0,4 моль*22,4 л/моль = 8,96 л

Ответ: 8,96 л Н2