Сколько грамм гидроксида магния может вступить в реакцию с 12,6 г. азотной кислоты

1). Составим уравнение реакции:

Mg (OH) 2+2HNO3=Mg (NO3) 2+2H2O

2). Найдем количество вещества HNO3

n (HNO3) = m (HNO3) / M (HNO3) = 12.6 г/63 г/моль=0,2

3). По уравнению реакции:

n (Mg (OH) 2) / 1=n (HNO3) / 2

n (Mg (OH) 2) = 0.1 моль

4). Найдем массу гидроксида магния

m (Mg (OH) 2) = M (Mg (OH) 2) * n (Mg (OH) 2) = 57 г/моль * 0,1 моль = 5,7 г

Ответ: 5,7 г