Задать вопрос
27 октября, 05:24

При разложении 1,64 г неизвестного металла выделилось 224 мл бесцветного газа. Определите металл.

+4
Ответы (1)
  1. 27 октября, 08:42
    0
    Так как выделился бесцветный газ, то речь идет о нитрате активного металла, разлагающегося по схеме (если степень окисления металла + 1) :

    2 МNO3 à 2MNO2 + O2

    ν (O2) = 0,224/22,4 = 0,01 моль

    ν (MNO3) = 0,02 моль Молярная масса нитрата: М = 1,64/0,02 = 82 Откуда следует молярная масса металла - 20 г/моль. Для металла со степенью + 2 - 40 г/моль. Это - кальций.
Знаете ответ?
Сомневаетесь в ответе?
Найдите правильный ответ на вопрос ✅ «При разложении 1,64 г неизвестного металла выделилось 224 мл бесцветного газа. Определите металл. ...» по предмету 📘 Химия, а если вы сомневаетесь в правильности ответов или ответ отсутствует, то попробуйте воспользоваться умным поиском на сайте и найти ответы на похожие вопросы.
Смотреть другие ответы
Похожие вопросы по химии
Осуществить цепочку превращений с Ca металл-гидрид металла-гидрооксид металла - карбонат металла-оксид металла-хлорид металла-фосфад металла
Ответы (1)
Основной оксид + металл Кислотный оксид + металл Амфотерный оксид + металл кислота + металл основы + металл соли + металл
Ответы (1)
При сжигании 10 г неизвестного металла, получено 18,9 г оксид этого металла. степень окисления неизвестного металла + 3. Найдите количество кислорода для сжигания и неизвестный металл
Ответы (1)
Помогите решить задачу: При разложении 0,197 г йодида металла до чистого металла и йода t = 1200°C получено 0,03 г металла. Определите эквивалентную массу металла. Какой это металл?
Ответы (1)
1) Нужно составить 5 реакций металла и не металла в молекулярной полной ионной и краткой ионной форме 2) И по одной реакции: 1) Металл + h2o 2) Металл + Соль 3) Металл + Кислота a) Разбавленная б) Концентрированая 4) Металл + Щелочь
Ответы (1)