Для полной нейтрализации 7.3%го раствора соляной кислоты массой 150 г потребовалось 200 г раствора гидроксида натрия. Рассчитайте, какова массовая доля NaOH во взятом растворе.

Question

Химия

Светислава

20 ноября, 02:40

Для полной нейтрализации 7.3%го раствора соляной кислоты массой 150 г потребовалось 200 г раствора гидроксида натрия. Рассчитайте, какова массовая доля NaOH во взятом растворе.

+3

Ответы (2)

Знаете ответ?

Епифан · Answer 1

M (HCl) = 35,5+1=36,5 (г/моль)

n (HCl) = m (HCl) : M (HCl) = 10,95 г: 36,5 г/моль = 0.3 моля.

⇒ и гидроксида натрия нужно 0,3 моля.

M (NaOH) = 23+10+1 = 40 (г/моль)

m (NaOH) = n (NaOH) · M (NaOH) = 0,3 моля·40 г/моль = 12 г

w (NaOH) = m (NaOH) : mр-ра ·100% = 12 г: 200 г · 100% = 6%

Ответ: 6%

Радмила · Answer 2

M (HCl) = 35,5+1=36,5 (г/моль)

n (HCl) = m (HCl) : M (HCl) = 10,95 г: 36,5 г/моль = 0.3 моля.

M (NaOH) = 23+10+1 = 40 (г/моль)

m (NaOH) = n (NaOH) · M (NaOH) = 0,3 моля·40 г/моль = 12 г

w (NaOH) = m (NaOH) : mр-ра ·100% = 12 г: 200 г · 100% = 6%