Определите какая масса 30% раствора соляной кислоты потребуется для полного растворения железа полученного при нагревании Fe S в присутствии водорода массой 67,2 литра

FeS + H2 = Fe + H2S

22,4 56

находим массу Fe = 67,2*56/22,4=168 г

Fe + 2HCL = FeCL2 + H2

56 73

находим массу HCL = 168*73/56 = 219 г

находим массу 30%-ого раствора HCL = 219*100%/30% = 730 г (HCL)

Дано:

ω (HCl) = 30% или 0,3

V (H2) = 67,2 л

Найти:

m (p-pa HCl) = ?

Решение

67,2 л х г

FeS + H2 = t=> Fe + H2S

22,4 л 56 г

67,2:22,4=х: 56

х=m (Fe) = 168 г

168 г х г

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

56 г 73 г

168:56=х: 73

х=m (HCl) = 219 г

m (p-pa HCl) = 219 г/0,3 = 730 г

Ответ: 730 г