Задать вопрос
4 марта, 17:19

В 200 мл 0,1 М раствора сульфата меди (2) опущена железная пластинка массой 10 г. Определите массу в граммах пластинки после окончания реакции.

+4
Ответы (1)
  1. 4 марта, 17:55
    0
    Пишем реакцию

    CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu

    Считаем количество вещества сульфата меди n = C*V = 0.1*0.2 = 0.02 моль

    Значит и меди образовалось столько же. Считаем массу меди m = n*M = 0.02*64 = 1.28 г.

    Атомная масса железа = 56, а атомная масса меди = 64. Вычитая атомные массы видим, что прирост массы 64-56 = 8 г на 1 моль. Поэтому составляем пропорцию: если 64 меди дают прирост 8, то 1,28 г меди дают прирост х г. х = 8*1,28/64 = 0,16 г.

    Значит масса пластинки увеличилась на 0,16 грамма и стала 10,16 г

    Ответ: 10,16 г.
Знаете ответ?
Сомневаетесь в ответе?
Найдите правильный ответ на вопрос ✅ «В 200 мл 0,1 М раствора сульфата меди (2) опущена железная пластинка массой 10 г. Определите массу в граммах пластинки после окончания ...» по предмету 📘 Химия, а если вы сомневаетесь в правильности ответов или ответ отсутствует, то попробуйте воспользоваться умным поиском на сайте и найти ответы на похожие вопросы.
Смотреть другие ответы