Определите объем углекислого газа, который будет получаться при растворении карбоната магния в растворе азотной кислоты массой 378 грамм и w% = 10%

Решение

1) найдем массу HNO3 в растворе массой 378 г

м (HNO3) = 378 г * 10% / 100% = 37,8 г

2) MgCO3 + 2HNO3 = Mg (NO3) 2 + H2O + CO2

126 22,4

3) составляем соотношение: 37,8/126 = Х (СО2) / 22,4 Х = 37,8*22,4/126

х = 6,7 л

Ответ объем углекислого газа (СО2) равне 6,7 л