В реакцию с водой вступило 11,27 г чистого натрия. В результате практически было получено 5,2 л водорода. Каков выход водорода в % от теоретически возможного?

Дано:

m (Na) = 11,27 г

V (H2) = 5,2 л

g (выход водорода) = ?

Решение:

2Na + 2H2O=2NaOH + H2

2 моль 1 моль

n (Na) = 11,27 г / 23 г/моль * 2=0,98 моль

n (Na) / v (H2) = 2 / 1

n (H2) = 0,98 моль / 2 = 0,49 моль

V1 (H2) = 0,49 моль * 22,4 л/моль = 10,976 л

g (H2) = (5,2 л / 10,976 л) * 100%=47,376%

Ответ: выход водорода ~=47,4%