Задать вопрос
27 августа, 07:54

Если на железной пластинке выделилось 12,8 меди, то сульфата меди (2) вступило в реакцию массой: А) 48 г, В) 32 г, С) 16 г, Д) 60 г, Е) 64 г

+1
Ответы (1)
  1. 27 августа, 10:38
    0
    Х г 12,8 г

    СuSO4 + Fe - > Cu + FeSO4

    n = 1 моль n = 1 моль

    M = 159,5 г/моль M = 63,5 г/моль

    m = 159,5 г m = 63,5 г

    Х г СuSO4 - 12,8 г Cu

    159,5 г CuSO4 - 63,5 г Cu

    m (CuSO4) = 159,5 * 12,8 / 63,5 = 32%

    Ответ: в)
Знаете ответ?
Сомневаетесь в ответе?
Найдите правильный ответ на вопрос ✅ «Если на железной пластинке выделилось 12,8 меди, то сульфата меди (2) вступило в реакцию массой: А) 48 г, В) 32 г, С) 16 г, Д) 60 г, Е) 64 г ...» по предмету 📘 Химия, а если вы сомневаетесь в правильности ответов или ответ отсутствует, то попробуйте воспользоваться умным поиском на сайте и найти ответы на похожие вопросы.
Смотреть другие ответы
Похожие вопросы по химии
Масса меди выделившийся на железной пластинке помещенной в раствор сульфата меди 2 если в реакцию вступило железо массой 11,2
Ответы (1)
5XeF4+4Pt + 4HF=2Xe (PtF6) + 2H2 (PtF6) + 3Xe в реакцию вступило 10 г Pt, сколько выделилось кислоты и ксенона? 8Sc + 30HNO3=8Sc (NO3) 3 + 3NH4NO3 + 9H2O концентрация кислоты=9%, плотность 1,05 г/см, объем 0,08 л сколько вступило скандия?
Ответы (1)
Марганцевую пластинку массой 25 г поместиои в раствор сульфата никеля. Через неуоторое время пластинку вынули, промыли, высушили и взвесили. Масса увеличелась на 1,2 г. Определите ммассу никеля на пластинке и массу оставшегося на пластинке марганца.
Ответы (1)
Найдите количество вещества меди, выделившейся на железной пластинке, помещённой в 8% раствор сульфата меди (2) массой 200 грамм
Ответы (1)
В раствор сульфата меди поместили пластинку цинка массой 81,25 г. После того, как пластинку вынули из раствора, промыли и просушили, ее масса оказалась равной 81,0 г. Сколько граммов меди выделилось на пластинке? 1. 1,25 г. 2. 2,5 г. 3. 4,0 г. 4.
Ответы (1)