Вычисли количество вещества и массу оксида меди (2), который можно растворить в азотной кислоте массой 12.6 г

Х г, Х моль 12,6 г

СuO + 2HNO3 = Cu (NO3) 2 + H2O

n = 1 моль n = 2 моль

Mr = 79,5 г/моль Mr = 63 г/моль

m=79,5 г m = 126 г

Х г CuO - 12,6 г HNO3

79,5 г CuO - 126 г HNO3

m (CuO)) = 12,6 * 79,5 / 126 = 7,95 г

Х моль CuO - 12,6 г HNO3

1 моль CuO - 126 г HNO3

n (CuO) = 12,6 * 1 / 126 = 0,1 моль

Дано:

m (hno3) = 12,6 г

m (cuo) - ?

Решение:

CuO+2HNO3=Cu (NO3) 2+H2O

n (hno3) = m (hno3) / M (hno3) = 12,6/63=0,2 моль

n (CuO) = 2*n (hno3) = 0,4 моль (по уравнению)

n (CuO) = m (CuO) / M (CuO) = >m (CuO) = n (CuO) * M (CuO) = 0,4*80=32 г

Ответ: 32 г