К раствору, содержащему 492 г нитрата кальция, прилили раствор, содержащий 424 г карбоната натрия. Число молей соединения, выпадающего в осадок, равно

Дано:

m (Ca (NO3) 2) = 492 г

m (Na2CO3) = 424 г

Найти:

n (CaCO3) - ?

Решение:

Ca (NO3) 2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaNO3

1 моль 1 моль 1 моль 2 моль

Нам даны чистые вещества, из-за этого можно сразу найти их количество веществ:

n = m/M, M (Ca (NO3) 2) = 164 г/моль,

n (Ca (NO3) 2) = 492/164 = 3 моль.

M (Na2CO3) = 106 г/моль,

n (Na2CO3) = 424/106 = 4 моль.

Нам даны два вещества, и известны их массы, следовательно, мы должны найти избытоки недостаток:

3/1 < 4/1

Na2CO3 в избытке.

Теперь через недостаток мы отвечаем на вопрос задачи:

n (Ca (NO3) 2) = n (CaCO3) = 3 моль.

Ответ: 3 моль.