Задать вопрос
4 апреля, 16:45

Сколько грамм осадка получится при смешивании 40 г. 10%го раствора NaOH и 80 г. 6,5%го раствора FeCl3?

+1
Ответы (1)
  1. 4 апреля, 17:08
    0
    3NaOH + FeCl3 = 3NaCl + Fe (OH) 3

    m (NaOH) = 40 г * 0,1 = 4 г

    n (NaOH) = 4 г: 40 г/моль = 0,1 моль

    m (FeCl3) = 80 г * 0,065 = 5,2 г

    n (FeCl3) = 5.2 г: 162,5 г/моль = 0,032 моль

    n (NaOH) : n (FeCl3) = 3 : 1

    n (NaOH) пр : n (FeCl3) пр = 3,125 : 1

    Значит, гидроксид натрия в избытке

    n (Fe (OH) 3) = n (FeCl3) = 0.032 моль

    m (Fe (OH) 3) = 107 г/моль * 0,032 моль = 3,424 г
Знаете ответ?
Сомневаетесь в ответе?
Найдите правильный ответ на вопрос ✅ «Сколько грамм осадка получится при смешивании 40 г. 10%го раствора NaOH и 80 г. 6,5%го раствора FeCl3? ...» по предмету 📘 Химия, а если вы сомневаетесь в правильности ответов или ответ отсутствует, то попробуйте воспользоваться умным поиском на сайте и найти ответы на похожие вопросы.
Смотреть другие ответы