3 г сплава меди, железа и алюминия (массы металлов равны) поместили в 104.7 г 10% раствора соляной кислоты. Определите концентрацию НCl в полученном растворе

Масса соляной кислоты=104,7 х0,1=10,47 г

составляем уравнения взаимодействия металлов с соляной кислотой

медь с соляной кислотой тем более разбавленной при обычной температуре не взаимодействует

Fe+2HCl=FeCl2+H2

3Al + 6HCl=2AlCl3+3H2

На взаимодействие с металлами расходуется количество молей кислоты 2 моля на железо и 6 молей на алюминий (это наши коэффициенты0

находим моли металов

количество молей железа=1/56=0,018 моль n кислоты=0,018 х2=0,036 моль

количество молей алюминия=1/27=0,037 моль n кислоты=0,037 х6=0,222 моль

итого израсходовано 0,036+0,222=0,258 моль кислоты

масса израсходованной кислоты=0,258 х36,5=9,417 грамма

осталась в остатке 10,47-9,417=1,053 грамма соляной кислоты

учитывая массу раствора находим массовую долю полученного раствора

w%=1,053/104,7 х100%=1,006%

если учесть массу добавленных металлов, тогда массовая доля соляной кислоты=1,053/107,7 х100%=0,98%