Задать вопрос
9 августа, 02:52

Сколько кг гашеной извести нужно взять, чтобы получить 100 кг известника, если выход продукта реакции составляет 80%

+1
Ответы (1)
  1. 9 августа, 03:20
    0
    хкг 100 кг (80%)

    Сa (OH) 2 + CO2=CaCO3 + H2O m (CaCO3) = 100*0.8=80 кг

    74 г 100 г

    х=74*80000/100=59200 г Ca (OH) 2
Знаете ответ?
Сомневаетесь в ответе?
Найдите правильный ответ на вопрос ✅ «Сколько кг гашеной извести нужно взять, чтобы получить 100 кг известника, если выход продукта реакции составляет 80% ...» по предмету 📘 Химия, а если вы сомневаетесь в правильности ответов или ответ отсутствует, то попробуйте воспользоваться умным поиском на сайте и найти ответы на похожие вопросы.
Смотреть другие ответы
Похожие вопросы по химии
Определить массу воды, которую необходимо добавить к негашеной извести (CaO), чтобы получить 1 кг гашеной извести [Ca (OH) 2]. Составить уравнение реакции. Сколько негашеной извести (г, моль) вступило в реакцию?
Ответы (1)
Из 14 г негашеной извести получено 18,2 г. Из 14 г негашеной извести получено 18,2 г гашеной извести. Какова массовая доля выхода продукта от теоретически возможного?
Ответы (1)
Для получения гашеной извести взято 5.6 г оксида кальция и 3.6 г воды. Рассчитайте массу получившейся гашеной извести.
Ответы (1)
Поташ K2CO3 массой 2,76 г обработали раствором гашёной извести массой 2000 г. Вычислить массу гашёной извести, израсходованной на обработку поташа, и массовую долю в процентах Ca (OH) 2 в растворе.
Ответы (1)
вычисли массу гашеной извести, которую можно получить из 56 кг негашённой извести CaO. В каком агрегатном состоянии будет находиться Ca (OH) 2? если взять: а) столько воды, сколько требуется по уровнению реакции б) при избытке воды?
Ответы (1)