Через 46,4 мл 18% раствора NaoH плотностью 1,197 г/мл пропустили 8,5 г сероводорода

Вычислить массовую долю соли в полученном растворе. Какая это соль?

Дано:

V (р-раNaOH) = 46,4 мл

w% (NaOH) = 18%

P (NaOH) = 1,197 г/мл

m (H2S) = 8,5 г

Найти:

w% (Na2S) - ?

Решение:

2NaOH + H2S = Na2S + 2H20

2 моль 1 моль 1 моль 2 моль

Главная формула:

w%=m (в-ва) / m (р-ра) * 100%

Найдем массу раствора:

m=P*V, m (р-ра NaOH) = 46,4*1,197=55,54 г

Теперь нужно найти массу в-ва в этом р-ре, потому что количества вещества можно найти только через него, но не через массу самого р-ра:

m (в-ва) = m (р-ра) * w%/100%

m (NaOH) = 55,54*18%/100%=10 г

Находим количество вещества NaOH:

n=m/M, M (NaOH) = 40 г/моль,

n (NaOH) = 10/40=0,25 моль

Нам дана масса сероводорода, т. е. мы находим его количество в-ва:

M (Н2S) = 34 г/моль, n (H2S) = 8,5/34=0,25 моль

Теперь находим избыток и недостаток:

0,25/2 < 0,25/1, т. е. сероводород в избытке.

n (Na2S) = n (NaOH) = 0,25 моль

m=M*n, M (Na2S) = 78 г/моль,

m=0,25*78=19,5 г

Ответ: 19,5 г