Рассчитай массу осадка, если в реакцию вступило 25 г хлорида бария и 40 г сульфата натрия

BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4

n (BaCl2) = m/M = 25 г / 208 г/моль = 0,12 моль

M (BaCl2) = 137+71=208 г/моль

n (Na2SO4) = m/M = 40 г / 142 г/моль = 0,28 моль

M (Na2SO4) = 23*2+32+16*4=142 г/моль

так как по уравнению: на 1 моль BaCl2 приходится Na2SO4, следовательно Na2SO4 - в избытке; задачу решаем по недостатку.

n (BaSO4) = n (BaCl2) = 0,12 моль

m (BaSO4) = n (BaSO4) * M (BaSO4) = 0,12 моль * 233 г/моль = 27,96 г

M (BaSO4) = 137+32+16*4 = 233 г/моль

BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓

Mr (BaCl2) = 208; Mr (Na2SO4) = 142; Mr (BaSO4) = 233

n (BaCl2) = 25/208=0,1 (примерно) вещество полностью прореагирует

n (Na2SO4) = 40/142=0,3 (примерно)

n (BaCl2) = n (BaSO4) = 0,1

m (BaSO4) = 233*0,1=23,3

Ответ:m (BaSO4) = 23,3 г