Задать вопрос
31 декабря, 07:37

При реакции алюмотермии израсходовано 13,5 т алюминия и получено 21 т железа. Рассчитайте массовую долю выхода продукта реакции (в %) от теоретически возможного.

+1
Ответы (1)
  1. 31 декабря, 07:53
    0
    3Fe₃O₄ + 8Al = 4Al₂O₃ + 9Fe

    m' (Fe) = 21 т

    m (Al) = 13,5 т

    по уравнению реакции

    m (Al) / [8M (Al) ]=m (Fe) / [9M (Fe) ]

    теоретическая масса железа

    m (Fe) = 9M (Fe) m (Al) / [8M (Al) ]

    выход продукта реакции

    w=m' (Fe) / m (Fe)

    w=8M (Al) m' (Fe) / [9M (Fe) m (Al) ]

    w=8*27 мегамоль/т*21 т/[9*55,8 мегамоль/т*13,5 т]=0,67 (67%)
Знаете ответ?
Сомневаетесь в ответе?
Найдите правильный ответ на вопрос ✅ «При реакции алюмотермии израсходовано 13,5 т алюминия и получено 21 т железа. Рассчитайте массовую долю выхода продукта реакции (в %) от ...» по предмету 📘 Химия, а если вы сомневаетесь в правильности ответов или ответ отсутствует, то попробуйте воспользоваться умным поиском на сайте и найти ответы на похожие вопросы.
Смотреть другие ответы
Похожие вопросы по химии
Составьте формулы солей: Хлорид железа Бромид железа Иодид железа Фторид железа Сульфид железа Нитрат железа Нитрит железа Сульфит железа Сульфат железа Фосфат железа Метафосфат железа Карбонат железа Селикат железа Бор железа Хлорат железа
Ответы (1)
7.8. При пропускании 7 л этилена с водородом над нагретым катализатором получили 6 л этана. Вычислите объемную долю (в %) выхода этана от теоретически возможного. (Объемы газов измерены при н. у.) 7.9.
Ответы (1)
При взаимодействии алюминия массой 2,7 г с оксидом железа (II) получили 8 г железа. Рассчитайте массовую долю выхода железа от теоретически возможного.
Ответы (1)
Из 4,08 г оксида алюминия получили 2 г алюминия. Вычислите массовую долю выхода продукта реакции от теоретически возможного.
Ответы (1)
Расчитайте массовую долю выхода продукта (в % от теоретически возможного), если при реакции избытка гидроксида калия с 147 г 10%-го раствора серной кислоты было получено 20,88 г сульфата калия
Ответы (1)