Вычислить массу соли обрахованной в результате взаимодействия гидроксида натрия с 130 мл 40% серной кислоты (ро=1.32 г/мл)

Дано:

V (p-pa NaOH) = 130 мл

w (NaOH) = 40% или 0,4

р=1,32 г/мл

m (Na2SO4) - ?

m (NaOH) = 130 мл*1,32 г/мл*0,4 = 68,64 г

M (NaOH) = 40 г/моль

n (NaOH) = 68,64 г/40 г/моль = 1,716 моль

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

Из УХР следует, что n (Na2SO4) = 0,5n (NaOH)

n (Na2SO4) = 0,5*1,716 моль = 0,858 моль

M (Na2SO4) = 142 г/моль

m (Na2SO4) = 0,858 моль*142 г/моль = 121,84 г

Ответ: 121,84 г