Сколько граммов гидроксида железа (2) образуется при взаимодействии 152 г раствора сульфата железа (2) с необходимым количеством гидроксида натрия? схема реакций: FeSo4+NaOH = Fe (OH) 2+Na2So4

Question

Химия

Армен

17 ноября, 13:11

Сколько граммов гидроксида железа (2) образуется при взаимодействии 152 г раствора сульфата железа (2) с необходимым количеством гидроксида натрия? схема реакций: FeSo4+NaOH = Fe (OH) 2+Na2So4

+3

Ответы (1)

Знаете ответ?

Павелка · Answer 1

152 г Х г

FeSO4 + 2NaOH - > Fe (OH) 2 + Na2SO4

n=1 моль n=1 моль

М = 152 г/моль М = 90 г/моль

m=152 г m=90 г

152 г FeSO4 - Х г Fe (OH) 2

152 г FeSO4 - 90 г Fe (OH) 2

m (Fe (OH) 2 = 152 * 90 / 152 = 90 г