Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 980 граммов 5% раствора сульфата меди (II) с необходимым количеством гидроксида натрия.

Уравнение реакции:

CuSO4 + 2NaOH = Cu (OH) 2 + Na2SO4

Рассчитаем массу растворенного вещества сульфата меди:

m (р. в.) = w*m (р-ра) = 0,05*980 г = 49 г

Рассчитаем количество вещества сульфата меди:

n = m/M = 49 г/160 г/моль ~ 0,3 моль

По уравнению реакции:

n (Cu (OH) 2) = n (CuSO4) = 0,3 моль

Рассчитаем массу осадка:

m = n*M = 0,3 моль*98 г/моль = 29,4 г

Дано:

m р-ра (CuSO4) = 980 г

w р-ра (CuSO4) = 5%

Найти: m (Cu (OH) 2)

Решение:

m (CuSO4) = mр-ра ∙ w (р-ра) 100% = 980 г ∙ 5%/100% = 49 г

49 г х г

CuSO4 + 2NaOH = Cu (OH) 2 + Na2SO4

160 г 98 г

49 г - - - х г

160 г - - - 98 г

х = 49 г ∙ 98 г/160 г = 30 г

Ответ: m (Cu (OH) 2) = 30 г