При сгорании 8 грм метана (СН4) получилось 1,12 л СО2, определить его выход

Дано:

m (CH4) = 8 r

V (практ. CO2) = 1.12 л

Найти:

η (СО2) = ?

Решение.

М (СН4) = 16 г/моль

n (CH4) = m (CH4) / M (CH4) = 8 г/16 г/моль = 0,5 моль

Vm=22,4 л/моль

n (пр. СО2) = V (практ. СО2) / Vm = 1,12 л/22,4 л/моль = 0,05 моль

CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

Из УХР следует, что n (теор. CO2) = n (CH4) = 0,5 моль

η (СО2) = n (практ. СО2) * 100%/n (теор. СО2) = 0,05 моль*100%/0,5 моль = = 10%

Ответ: 10%

Дано:

m (CH4) = 8 г

V (CO2) = 1.12 л

Найти:

w (CO2) = ?

Решение:

CH4+2O2=CO2+2H2O

M (CH4) = 16 г/моль, Vm=22.4 л/моль

V (CO2) = x г

8/16=x/22.4

x=11.2

w (CO2) = 1.12/11.2=0.1 (10%)

Ответ: выход СО2 равен 10%