4,6 г натрия внесли в 50 мл воды. К полученному раствору добавили 50 г 24,5%-ного

раствора серной кислоты. Рассчитайте массу соли в образовавшемся растворе.

Дано: m (Na) = 4,6 г

mводы=50 мл

mр-ра (H₂SO₄) = 50 г

w (H₂SO₄) = 24,5 %

Найти: mсоли

Решение.

1) 2Nа + 2H₂O = 2NaOH + H₂

По уравнению реакции на два моля натрия приходится 2 моля едкого натра, т. е. соотношение 1:1

М (Na) = 23 г/моль

n (Na) = m (Na) / M (Na) = 4,6/23 = 0,2 моля

Воды заведомо больше, чем надо для реакции, поэтому натрий прореагирует полностью.

n (NaOH) = n (Na) = 0,2 моля

2) 2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O

Из 2 молей щелочи и 1 моля кислоты получается 1 моль соли

m (H₂SO₄) = w*mр-ра (H₂SO₄) = 24,5*50/100 = 12,25 (г)

М (H₂SO₄) = 2+32+16*4=98 (г/моль)

n (H₂SO₄) = m (H₂SO₄) / M (H₂SO₄) = 12,25/98 = 0,125 моля

Т. к. для нейтрализации 1 моля серной кислоты требуется 2 моля едкого натра, то на наши 0,2 соля едкого натра нужно 0,1 моль кислоты. Кислота находится в избытке. Количество соли определяется количеством щелочи, т. е. 0,1 моль.

n (Na₂SO₄) = 0,2/2 = 0,1 моль

М (Na₂SO₄) = 23*2+32+16*4 = 142 (г/моль)

m (Na₂SO₄) = n (Na₂SO₄) * M (Na₂SO₄) = 0,1*142 = 14,2 (г)

Ответ: 14,2 г