Образец сплава железа с углеродом массой 7 г растворили в избытке раствора серной кислоты. По окончанию реакции объем выделившегося водорода (н. у) составил 2.76 л. Вычислите массовую долю железа в сплаве.

Дано:

m (спл) = 7 г

+H2SO4

V (H2) = 2,76 л

ω (Fe) - ?

n (H2) = 2.76 л/22,4 л/моль = 0,123 моль

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2

Из УХР следует, что n (Fe) = n (H2)

n (Fe) = 0.123 моль

m (Fe) = 0,123 моль*56 г/моль = 6,9 г

ω (Fe) = 6.9/7*100% = 98.57%

Ответ: 98,57%