1) К 200 г 12.25% го раствора серной кислоты прилили избыток раствора нитрата бария. Какого количество вещества выпавшего осадка?

2) Рассчитайте массу осадка который выпадет при взаимодействии избытка карбоната калия с 174 г 15% го раствора нитрата бария

1) H2SO4+Ba (NO3) 2=2HNO3+BaSO4

m (H2SO4) = 200*12,25/100=24,5 г

n (H2SO4) = 24,5/98=0,25 моль

n (BaSO4) = n (H2SO4) = 0,25 моль

2) K2CO3+Ba (NO3) 2=2KNO3+BaCO3

m (Ba (NO3) 2) = 174*0,15=26,1 г

n (Ba (NO3) 2) = 26,1/261=0,1 моль

n (BaCO3) = n (Ba (NO3) 2=0,1 моль

m (BaCO3) = 0,1*197=19,7 г