Сколько граммов воды получится при нейтрализации 49 грамм фосфорной кислоты и щелочи NaOH

H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O

n (H3PO4) = m/M = 49/98=0.5 моль

n (NaOH) = m/M=80/40=2 моль

0.5/1=n (NaOH) / 3

=>n (NaOH) = 1.5 моль (именно вступившее в реакцию, а остальные 0,5 это избыток)

Следовательно гидроксид натрия в избытке, значит не образуется кислая соль и считаем по фосфорной кислоте.

n (H3PO4) / 1=n (Na3PO4) / 1

=>n (Na3PO4) = 0.5 моль

m (Na3PO4) = n*M=0.5 * 164=82 г