В реакции алюминия с серной кислотой получили 6,84 г сульфата алюминия. Какая масса алюминия вступила в реакцию? Какой объём водорода выделился при этом?

Х г 6,84 г Х л

2Al + 3H2SO4 - > Al2 (SO4) 3 + 3H2

n=2 моль n=1 моль n=3 моль

М = 27 г/моль М = 342 г/моль Vm=22,4 л/моль

m=54 г m = 342 г V = 67,2 л

Х г Al - 6,84 г Al2 (SO4) 3

54 г Al - 342 г Al2 (SO4) 3

m (Al) = 54 * 6,84 / 342 = 1,08 г

6,84 г Al2 (SO4) 3 - Х л Н2

342 г Al2 (SO4) 3 - 67,2 л Н2

V (H2) = 6,84 * 67,2 / 342 = 1,3 л

2AI+3H2SO4=AI2 (SO4) 3+3H2

M (AI2 (SO4) 3) = 342 г/моль

M (AI) = 27 г/моль

n (AI2 (SO4) 3) = 6,84/342=0,02 моль

nAI:nAI2 (SO4) 3:nH2=2:1:3

n (AI) = 2*0,02=0,04 моль

m (AI) = 0,04*27=1,08 г

n (H2) = 0,02*3=0,06 моль

V9H2) = 22,4*0,06=1,344 л