Задать вопрос
ХимияХимия
27 июня, 12:02

Вычислите объём 15%-ной соляной кислоты (р = 1,075 г/мл) необходимой для нейтрализации 274 мл 3%-ного раствора (р = 1,04 г/мл) гидроксида бария.

+5
Ответы (1)
  1. 27 июня, 14:45
    0
    Ba (OH 2) + HCl=BaCl 2 + H2O

    m (Ba (OH 2)) = 274:1,04=264 г

    M (Ba (OH2)) = 175 M (HCl) = 36,5

    m:M=m:M⇒ (264*36,5) : 175=55 г

    55:1,075≈51 мл
Знаете ответ?
Сомневаетесь в ответе?
Найдите правильный ответ на вопрос ✅ «Вычислите объём 15%-ной соляной кислоты (р = 1,075 г/мл) необходимой для нейтрализации 274 мл 3%-ного раствора (р = 1,04 г/мл) гидроксида ...» по предмету 📘 Химия, а если вы сомневаетесь в правильности ответов или ответ отсутствует, то попробуйте воспользоваться умным поиском на сайте и найти ответы на похожие вопросы.
Смотреть другие ответы
Главная » Химия » Вычислите объём 15%-ной соляной кислоты (р = 1,075 г/мл) необходимой для нейтрализации 274 мл 3%-ного раствора (р = 1,04 г/мл) гидроксида бария.
Регистрация Забыл пароль