Задача. Чему равно содержание хлороводородной кислоты в образце, если на титрование его пошло 10,50 мл раствора NaOH? Т NaOH/HCl = 0,00383 г/мл.

На титрование раствора, полученного растворением 3,1580 едкого калия, расходуется 27,45 мл раствора HCl. (Т HCl / NaOH=0,07862). Вычислить массовую долю KOH в образце.

Na+HCl = Mg+HCl = Al+HCl = Mg+H3PO4= Ca+H3PO4= Zn+H2SO4= Al+H2SO4= MgO+H2SO4= Zn+HCl = Cao+HCl = Fe2O3+HCl = Fe2O3+H2SO4= Li2O+H3PO4= MgO+H3PO4= Al2O3+H2SO4= Cu+HCl = Mg+H2SO4= NaCl+HCl = Na2So4+HCl = Fe (OH) 3+HNO3= Au+H2SO4= H3PO4+H2SO4=

Задача. Рассчитайте массу воды, которую нужно добавить к раствору хлороводородной кислоты массой 50 г с массовой долей 10%, чтобы получить раствор кислоты с массовой долей соляной кислоты, равной 5% Напишите диссоциацию хлороводородной кислоты При

Навеску 0,5341 г. щелочи растворили в мерной колбе на 100 см^3. На титрование 15,00 см^3 раствора (едкого натра) гидроксида натрия пошло 19,59 см^3 кислоты HCl.

HCL+Fe= HCL+Pb= HCL+Mg= HCL+Al= HCL+Ca= HCL+Sn= HCL+Ni= HCL+Ba=