К 40 г раствора хлорида бария добавляли сульфат натрия до прекращения выпадения осадка. масса осадка составила 4,66 г. Рассчитайте массовую долю хлорида

бария в исходном растворе

Дано:

m (p-pa BaCl2) = 40 г

m (BaSO4) = 4,66 г

ω (BaCl2) - ?

M (BaCl2) = 208 г/моль

M (BaSO4) = 233 г/моль

n (BaSO4) = m (BaSO4) / M (BaSO4)

n (BaSO4) = 4,66 г/233 г/моль = 0,02 моль

BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl

Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n (BaCl2) = n (BaSO4) = 0,02 моль

m (BaCl2) = n (BaCl2) * M (BaCl2)

m (BaCl2) = 0,02 моль*208 г/моль = 4,16 г

ω (BaCl2) = m (BaCl2) / m (p-pa BaCl2) = 4.16 г/40 г = 0,104 или 10,4%

Ответ: 10,4%

BaCl2+Na2SO4=BaSO4 (осадок) + 2NaCl

n (BaSO4) = 4.66g/233g/mol=0.02 mol

n (BaCl2) = n (BaSO4) = 0.02 mol

m (BaCl2) = 0.02 mol * 208 g/mol = 4.16g

w (BaCl2) = (4.16g/40g) * 100% = 10.4%