Определи объем воздуха (кислорода 21%), необходимый для сжигания этилового спирта объемом 500 мл (плотность=0,8 г/мл) и массовой долей C2H5OH 92%

Уравнение:

С₂Н₅ОН + 3 О₂ = 2 СО₂ + 3 Н₂О

Масса этанола равна 500 х 0,8 = 400 грамм, чистого этанола содержится 400 х 0.92 = 368 грамм, молярная масса этанола равна 46 гр/моль, значит количество вещества спирта равно 368/46 = 8 моль.

Количество вещества кислорода втрое больше и равно 8 х 3 = 24 моль.

Молярный объём равен 22,4 литра, значит объём чистого кислорода равен 22.4 х 24 = 537,6 литра.

Тогда объём воздуха равен 537,6/0,21 = 2560 литров.

Ответ: 2,56 кубометра воздуха.