Рассчитайте массу сульфата бария BaSo4, оброзовавшегося при взаимодействии серной кислоты H2So4 с 20,8 г хлоридом бария BaCl2

Cjrhfotyyjt bjyyjt ehfdytybt Ba+2 + SO4 - 2=BaSO4 Соответствует схеме реакции 1) Ba+H2SO4=BaSO4+H2 2) BaO+H2SO4=BaSO4+H2O 3) Ba (NO3) 2+H2SO4=BaSO4+HNO3 4) Ba (OH) 2+H2SO4=BaSO4+H2O

Найдите массу сульфата бария, полученного при взаимодействии раствора, содержащего 0,7 моль хлорида бария с избытком серной кислоты. Уравнение реакции: BaCl2+H2SO4=BaSO4 (стрелочка вниз) + 2HCl Определите число ионов бария в этом осадке

m (h2so4) = 200r w (h2so4) = 0.2% m (bacl2) = 400 г w (bacl2) = 0.1% h2so4+bacl2=2hсl+baso4 (осадок) ?-m (baso4)

Найдите массу осадка сульфата бария, полученного при взаимодействии раствора, содержащего 0,7 моль хлорида бария с избытком раствора серной кислоты. Уравнение реакции: BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl

Найдите массу сульфата бария, которая образуется при взаимодействии сульфата натрия, полученного при нейтрализации гидроксида натрия массой 4,5 г с серной кислотой, с нитратом бария массой 10,44 г, если выход сульфата бария составляет 88,9%.