Найдите массу осадка сульфата бария, полученного при взаимодействии раствора, содержащего 0,7 моль хлорида бария с избытком раствора серной кислоты. Уравнение реакции: BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl

Найдите массу сульфата бария, полученного при взаимодействии раствора, содержащего 0,7 моль хлорида бария с избытком серной кислоты. Уравнение реакции: BaCl2+H2SO4=BaSO4 (стрелочка вниз) + 2HCl Определите число ионов бария в этом осадке

Для реакций ионного обмена составьте сокращенные ионно-молекулярные уравнения H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + CO2 + H2O H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2 + H2O Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl Na2SO4 + 2AgNO3 =

1. Вычислите объем полученного газа, при взаимодействии 500 г магния, содержащего 5% примесей с раствором соляной кислоты. 2. Найдите массу полученного осадка при взаимодействии 200 г 15% раствора гидроксида натрия с раствором сульфата меди. 3.

К раствору массой 196 г с массовой долей серной кислоты 10% прилили раствор хлорида бария. Определите массу образовавшегося сульфата бария. Уравнение реакции: H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl

Что я делаю неправильно? Дано: m (BaCl2) = 12 г. Найти: m (осадка) Решение: BaCl2+Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4 |стрелка вниз v (ню) = m/M v = 12 г/207 г/моль = (приблизительно) 0.05 моль v (BaCl2) = v (осадка) = 0.05 моль m = v * M m (осадка) = 0.