Хватит ли 10 л кислорода для полного сжигания 31 г фосфора.

2P+5O2=2P2O5

n (P) = 31 г/31=1 моль

nO2=10/22.4=0.4

2/1=5/х

х=2.5 моль-столько кислорода должно быть, а по условию получается 2 моль-> не хватит

Сначала пишем уравнение реакции:

4P + 5O2 = 2P2O5

Что надо найти:

V (O2) - ?

вспоминаем формулу:

V = Vm * n

По условию известно что фосфора было 31 г значит мы можем найти его кол-во:

n (P) = m/Mr = 31 / 31 = 1 моль

По уравнению смотрим как относятся коэффициенты фосфора к кислороду:

4/5 = 0,8

Значит кол-во вещества кислорода:

0,8 * 1 = 0,8 моль

Так как нам все известно для нахождения объема то:

V (O2) = Vm * n = 22.4 л/моль * 0,8 моль = 17.92 л

Ответ: 10 л кислорода не хватит для сгорания 31 г фосвора