Задать вопрос
18 октября, 16:46

К 16.05 г хлорида аммония добавили избыток гашеной извести. Какой объем (н. у.) газа выделится при нагревании полученной смеси веществ?

+2
Ответы (1)
  1. 18 октября, 17:49
    0
    Уравнение реакции: Ca (OH) ₂ + 2NH₄Cl = CaCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O

    Молярная масса хлорида аммония равна 53,5 грамм/моль.

    Значит, количество вещества хлорида аммония равно 16,05/53,5 = 0,3 моль.

    Аммиака выделится столько же, 0,3 моль. Молярный объём равен 22,4 литра. Значит, выделится 22,4 х0,3 = 6,72 литра.

    Ответ: 6,72 литра.
Знаете ответ?
Сомневаетесь в ответе?
Найдите правильный ответ на вопрос ✅ «К 16.05 г хлорида аммония добавили избыток гашеной извести. Какой объем (н. у.) газа выделится при нагревании полученной смеси веществ? ...» по предмету 📘 Химия, а если вы сомневаетесь в правильности ответов или ответ отсутствует, то попробуйте воспользоваться умным поиском на сайте и найти ответы на похожие вопросы.
Смотреть другие ответы
Похожие вопросы по химии
Для получения гашеной извести взято 5.6 г оксида кальция и 3.6 г воды. Рассчитайте массу получившейся гашеной извести.
Ответы (1)
Поташ K2CO3 массой 2,76 г обработали раствором гашёной извести массой 2000 г. Вычислить массу гашёной извести, израсходованной на обработку поташа, и массовую долю в процентах Ca (OH) 2 в растворе.
Ответы (1)
Определить массу воды, которую необходимо добавить к негашеной извести (CaO), чтобы получить 1 кг гашеной извести [Ca (OH) 2]. Составить уравнение реакции. Сколько негашеной извести (г, моль) вступило в реакцию?
Ответы (1)
Из 14 г негашеной извести получено 18,2 г. Из 14 г негашеной извести получено 18,2 г гашеной извести. Какова массовая доля выхода продукта от теоретически возможного?
Ответы (1)
1) Вычислите массу сульфата меди (2) и воды, образующихся при нагревании 50 г пентагидрата сульфата меди (2) CuSO*5H20 2) В быту для побелки готовят раствор гашеной извести добавлением воды к негашеной извести - оксиду кальция.
Ответы (1)