Определите массу карбоната магния вступившего в реакцию раствором азотной кислоты массой 40 г. с массовой долей кислоты 0,02. Какое химическое количество газа выделилось?

MgCO3 + 2 HNO3 = > Mg (NO3) 2 + CO2 + H2O

m (HNO3) = 40 г х 0,02 = 0,8 г

n = 08 г/63 = 0, 13 моль

По уравнению количество вещества азотной кислоты: количеству вещества карбоната магния как 2:1, следовательно n (MgCO3) = 0,065 моль

m = 0,065 х 84 г/моль = 5, 46 г