При нагревании оксида серебра образовалось 43,2 г серебра и 3,2 г кислорода. Какова масса разложившегося оксида?

Дано

m (Ag) - 43.2g

m (O2) - 3.2g

Ag2O-?

Х 4.3g 3.2g

2Ag2O - - > 4Ag + O2

2*232 4*108 32

M (Ag) = 108g/mol

M (O2) - 32g/mol

m (Ag2O) = 232g/mol

определяем, что в недостатке

4.3/432 : 3.2/32 в недостатке получается серебро

решаем уравнение

х/464=4.3/432 Х=4.6 г

Ответ 4.6 г