96 г смеси карбоната и гидрокарбоната натрия прокалили до постоянной массы, равной 69 г. Какова масса компонентов в исходной смеси?

При нагревании разложился только гидрокарбонат натрия.

2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2

M (NaHCO3) = 84 г/моль

М (H2O и CO2) = 18+44=62 г/моль

Смесь стала легче за счёт удаления воды и углекислого газа.

Ушло 96 г-69 г=27 г

Составим пропорцию по уравнению реакции и узнаем, сколько гидрокарбоната надо разложить, чтобы выделилось 27 г воды и углекислого газа.

из Хг NaHCO3 выделится 27 г

а из 168 г/моль - 62 г/моль

Х=73 г

Значит исходная смесь содержала 73 г NaHCO3, и 96-73=23 г Na2CO3